对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以...

发布网友发布时间：2024-10-24 11:41

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热心网友时间：2024-11-06 18:59

对恒温恒压的容器中，加入N2，此时c(N2)是增大了，但是体系总体积也增大了，会导致你说的c(H2) 和c(NH3)减小。现在要判断平衡如何移动，就象拔河比赛了，得判断两边的力量究竟哪边更强点。
正反应方向：c(N2)增大
逆反应方向：c(H2)、c(NH3)减小，且体系体积增大，有利于逆反应。
这个问题，在高中化学中没办法讨论，但是我可以给我一个结果：
根据工业合成氨的配比，n(N2):n(H2) = 1/3，那么当达到平衡时，N2在体系中的体积分数必小于1/4（这个在中学化学中可以理解吧，按1：3混合，如果不反应，N2刚好占1/4，而事实上N2与H2转化成了NH3了，所以N2平衡时体积分数要小于1/4），要远低于1/2（这个1/2，必须通过大学化学来进行求解），此时加入小量的N2，平衡向正反应方向移动；
如果加入的N2比较多，加入的结果使得N2的体积分数大于等于1/2，这个时候平衡就会逆向移动。

如果你是中学生，在中学阶段，合成氨的题目中，前提条件一般是N2与H2的物质的量比或是浓度比在1：3左右，不会出现现象上与勒沙特列原理相反的事。那么加入少量N2，在这个条件下，平衡是右移的。

热心网友时间：2024-11-06 18:58

正向移动
增加反应物浓度,反应正向移动

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对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以...