...周期表中的相对位置如下表,且元素A的最高正化合价

发布网友发布时间：2024-10-24 11:06

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相对位置可知，A处于第二周期，D处于第三周期，元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，A原子最外层电子数为5，处于ⅤA族，故A为N元素，D为S元素，B与D属于同主族元素，B为O元素，元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质，C为Na元素，E的原子序数最大，故E为Cl元素，
（1）D为S元素，原子核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）E为Cl元素，在元素周期表中处于第三周期第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（3）C、D、E离子分别是Na+、S2-、Cl-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+；
（4）氧气与钠可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为Na2O、Na2O2，甲与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：Na2O、Na2O2；Na2O+H2O=2Na++2OH-、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，则乙为NH3，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物，则丙为NaOH，
①pH相同的乙、丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，由于一水合氨是弱电解质，稀释会继续电离产生氢氧根离子，故稀释倍数：x＞y，故答案为：＞；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，其化学方程式为：NH3?H2O+H2O2→N2↑+H2O，故答案为：NH3?H2O+H2O2→N2↑+H2O．

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...周期表中的相对位置如下表,且元素A的最高正化合价