室温下,将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中,溶液pH和温度(℃...

发布网友发布时间：2024-10-24 13:18

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（1）A．一水合氨为弱碱，电离不完全，c（OH-）＜0.1mol/L，则由Ksp可知水电离产生的离子大于c（H+）=10-13mol/L，故A错误；
B．b点为一水合氨和氯化铵的混合物，则c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-），故B错误；
C．c点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），故C正确；
D．d点后反应物的离子浓度越来越小，所以溶液的温度在减小，故D错误；
故答案为：C；
（2）酸滴定碱的过程中，氢氧根离子浓度减小，反应达终点后，氢离子浓度增大，酸碱抑制水的电离，则水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；
（3）①由离子浓度可知，铵根离子浓度最大，且溶液显碱性，则溶质为一水合氨和氯化铵，故答案为：NH4Cl、NH3?H2O；
②溶质只有氯化铵时，铵根离子水解生成一水合氨，由物料守恒可知则离子浓度关系为c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），故答案为：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）；
③由离子浓度可知，氯离子浓度最大，且溶液显酸性，则溶质为HCl和NH4Cl，故答案为：NH4Cl、HCl．

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室温下,将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中,溶液pH和温度(℃...