道尔顿原子论的优缺点是什么？

发布网友 发布时间：2022-04-19 21:19

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热心网友 时间：2023-09-01 11:22

道尔顿的原子论还远远不是一种完善的理论，存在一些明显的缺点和错误。
首先，道尔顿把化学反应中相对不可分和不可转化的原子，视为绝对不可分割、没有内部结构的终极粒子，认为作为构造宇宙之砖的终极原子的存在是不可怀疑的。如果我们承认自然科学以实验为基础，那么不变的原子就无法用实验的方法进行研究，理论也无法对实验作出相应的回答。道尔顿受传统原子观念和当时盛行的机械论哲学的影响，否认了物质的可分性和不可穷尽性，否认了任何物质都是矛盾的统一体，企图用静态机械的模型来解释化学变化，这是不符合事物辩证发展规律的。他把物质组成层次的链条过早地切断了，妨碍了人们对微观世界奥秘的进一步探索。特别是当原子可分性和可转化性被发现后，许多科学家陷入迷惑失措的不情愿境地。当然我们不能过分苛求道尔顿对以后原子学说的发展负责到底，因为从认识论的角度来看，道尔顿关于原子不可分的观念是符合人类思维变化规律的。人类不可能一下全部把握住事物内部的底蕴，总是先从不同侧面认识个别事物的特征，然后才有可能找出各事物间的内在本质和联系。从方*的角度而言，道尔顿切断物质分割的链条，设想不可分的原子，把人们的注意力吸引到原子这个关节点上，进行高度定向的研究，大大促进了人们对原子的认识。反之，如果人们将物质组成建立在当时难以捉摸、无休止分割的基础上，就会使化学研究陷入难以解脱的困境。这种发散式思维的结果，反而会冲淡人们对原子性质的把握，那样化学也很难赢得19世纪以来的高度繁荣。因此对道尔顿的原子论采取一分为二的分析是必要的。

其次，道尔顿没有认识到任何具有确定性质的物质，可以独立存在的是分子，而不是原子。因此他的关于复杂原子的概念在许多场合下显得含糊不清。他用同种原子互相排斥和不同原子不排斥，来解释气体扩散现象也是错误的。根据这一假说，单质就只能以单原子作为独立存在的最小单位了，但这不符合实际。

道尔顿原子学说另一个致命的弱点，就是无法确定化合物组成的原子比，因此也无法合理地确定元素的原子量。为此道尔顿不得不做了一系列主观武断的假设。认为原子总是以最简单的形式化合：如果元素A和B可生成一种化合物，则假定为二元化合物AB；如果元素A和B可生成两种化合物，就假定它是二元化合物AB和三元化合物AB2或A2B……这种主观臆断缺乏实验依据，导致他弄错了水、氨等许多化合物的原子比，曾一度给原子量的测定工作带来了混乱和困难。这种随意性的假设也曾导致许多化学家长期对原子论采取观望、怀疑，甚至反对的态度。

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补充问题答案为：
阿佛加德罗提出了著名的分子假说，认为只要将道尔顿的原子论稍加发展，就可以使它和气体简比定律统一起来。为此他引入了一个新的物质分割层次——分子概念。指出简单原子固然是参加化学反应的最小质点，而分子则是在游离状态下单质或化合物能够独立存在的最小质点。分子由原子组成，化合物分子由不同原子组成；单质分子也可由多个相同原子组成。在化学变化中不同物质的分子中各原子重新组合，生成产物的分子。

热心网友 时间：2023-09-01 11:22

道尔顿的理论是过去化学学科进步的象征,不过现在过时了,毕竟是近代理论,还不算现代理论.
楼主的补充问题是初中的定义吧,其实那只是让你更好的理解化学反应的,以后继续做研究就发现它其实有很多不适用性,很多知识都是这样的.

热心网友 时间：2023-09-01 11:23

1、原子也可再分为原子核和核外电子。其中原子核还可以继续分为质子和中子，更不用说质子和中子还可以再分为夸克；
2、原子在核化学中就可再分；
3、同位素的原子间质量不同，性质也略有差异，但属于同一元素，不同元素的原子在质量上也可能相等。例如碳14和氮14；
4、有机化学中大分子化合物往往不能写成原子的简单整数比。