离子键和共价键是如何区分的

发布网友 发布时间：2022-04-19 19:59

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热心网友 时间：2022-04-19 23:03

通过二者的实质来区分：
共价键的实质,可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子键的实质,可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子,使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
拓展资料：
多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键
。
但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键
。
多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物
。
但也有特殊情况:NH4+与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl3是共价化合物.
参考资料：化学键_百度百科

热心网友 时间：2022-04-20 01:11

看有没有金属元素，一般由金属元素和非金属元素组成的是离子化合物。如NaCl,MgO等等。
一般全由非金属元素组成的是共价化合物。如H2O,CO2等等
当然也有一些特例比如AlCl是共价化合物
铵盐是离子化合物（特例记住就可以了）

热心网友 时间：2022-04-20 03:36

融化下能导电的就是离子键构成的化合物追问那总得有一个区分的方式啊 考试又不能去熔融它

追答离子键：
大多数盐
含活泼金属的化合物

热心网友 时间：2022-04-20 06:17

离子键：
定义
：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
形成原因：
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如
Na+、K+
；也可以由原子团形成，如
Cl-
，NO3-
等
含有离子键的物质（高中要求记住的）
1
活泼金属阳离子
和
活泼非金属阴离子
形成的盐类
例如（
KCl
CsSO4
KNO3
Na2S
等
）
2
所有铵盐
例如（
NH4Cl
NH4SO4
）
3
低价金属氧化物
（注意
必须是低价
1或2价
）
例如（
Na2O
K2O
CaO
）
4
强碱
（弱碱有些并不是）
例如（
NaOH
KOH
）
5
过氧化物
超氧化物
碳化钙
（CaC2
电石）
例如（
Na2O2
CaO2
KO2
BaO4
）
注意
：
含有离子键的化合物
一定是
离子化合物
！！
共价键
定义：
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键
形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键
形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S
键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键
共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）
共价化合物
：
1
非金属之间形成的化合物（除铵盐）
2
少数盐类
（
AlCl3
和
FeCl3
）
3
所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水（或其它溶剂）是否导电
高中阶段记住这些
已经足够
现在
我教你怎么区分
（最快的方法）
一般来说在高中阶段
只要你在题目中看到的化合物含有
第一主族的金属
（碱金属）
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键
（除了铵盐）
一定要背好各种离子的化学式

热心网友 时间：2022-04-20 09:15

一、离子键

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。

离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

二、共价键

共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S

共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。