一道初三化学题就是弄不会不理解有大神来教在下吗,希望能解析清楚些

发布网友发布时间：2024-10-24 17:26

共5个回答

热心网友时间：2024-11-09 07:52

Fe2O3+3CO
高温 .

2Fe+3CO2）
583.3t
583.3t
．
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．
专题：有关化学方程式的计算．
分析：根据炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2，利用质量分数计算氧化铁的质量，将氧化铁的质量代入方程式计算即可．
解答：解：参加反应的Fe2O3的质量为1000t×80%=800t，
设生成生铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2
160 112
800t x×96%
160112=
800tx×96%
解得x=583.3t
答：能生成生铁的质量为583.3t．

热心网友时间：2024-11-09 07:50

首先弄明白，铁矿石里含有的铁，最终都被你冶炼出来变成生铁里面的铁了。
找到这个等量关系。赤铁矿化学式----Fe2O3列方程就可以了
解：设生铁质量为x
x*96%=1000*80%*赤铁矿中铁的质量分数
x=583
若解决疑惑，望采纳，不明白请追问

热心网友时间：2024-11-09 07:51

首先要理解这两个百分数的意思是什么。氧化铁80%：矿石一般还有很多杂质，Fe2O3只有80％；含铁96%的生铁：炼铁的过程中使用了碳，所以炼出来的铁中还有一定的C，而纯的铁有96％。
m（Fe2O3）=1000t*80%=800t，m（Fe）=800t*（56*2/（56*2+16*3））=560t，生铁=560t/96%=583.3t.能懂吗？不懂就追问吧！

热心网友时间：2024-11-09 07:56

根据铁元素质量守恒来做，氧化铁的质量为：1000*80%=800t，800t氧化铁中含铁：800*（56*2/169）=560t，则炼出的生铁质量为：560/96%=583.33t

热心网友时间：2024-11-09 07:56

1000t＊0．8＊（56＊2）／（56＊2＋16＊3）/0．96＝

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