进行物质结构分析时,如何区别是配位键还是π键?
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发布时间：2022-03-27 22:43
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时间：2022-03-28 00:12
成键原子的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做π键.
1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的,重叠程度比σ键小,所以π键不如σ键稳定.当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时,会减少p轨道的重叠程度,最后导致π键的断裂.
2.根据分子轨道理论,两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道.能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π,相应的键分别叫π键和π*键.分子在基态时,两个p电子（π电子）处于成键轨道中,而让反键轨道空着.
3.π键有两块电子云组成,分别位于有两原子核构成的平面两侧,如以它们间所包含原子核的平面称为镜像,他们互为镜像,这种特征称为镜像对称.
而配位键是一个原子最外层有一对未和其他原子公用电子的电子对,也就是孤对电子.当这孤对电子进入另一个离子的空轨道,形成共用电子对,这就是配位键.
e.g.氨气加一个氢离子形成氨根
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