大学普通化学qv与qp的关系

发布网友发布时间：2022-04-19 09:50

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热心网友时间：2023-06-25 16:49

qv=qp，首先△U＝Q＋W，U为系统的热力学能，根据热力学第一定律△U＝Q＋W＝Qv－p△V，即Qv＝△U＋p△V。

书上定义在只做体积功的情况下且反应物和产物温度相等时，反应吸收或放出的热量称为反应热，其中在定容条件下的反应热称为定容反应热，由于容积不变，即△V＝0，所以Qv＝△U，定容反应热等于系统的热力学能变，即qv=qp。

定容热即表明体积功W为0，所以封闭系统从环境吸收)的热全部用于系统增加其热力学能，或者封闭系统从环境放出的热全部源于系统其热力学能的减少。

扩展资料：

定容热定义

当只做体积功的化学反应在密封的容器中进行时，反应体系的体积不变，即体积变化量为零(ΔV=0)，所以体积功也为零(W=-pΔV=0)。

依照热力学第一定律，此时体系的热力学能ΔU变化：

ΔU=Q+W=Qv-pΔV=Qv

上式中：Qv为定容热，下标的V表示体积不变，其物理意义是：在定容只做体积功而不做其它功的条件下，系统热力学能的改变量在数值上等于定容热。

参考资料：百度百科-定容热

热心网友时间：2023-06-25 16:50

首先△U＝Q＋W，U为系统的热力学能，根据热力学第一定律△U＝Q＋W＝Qv－p△V，即Qv＝△U＋p△V，书上定义在只做体积功的情况下且反应物和产物温度相等时，反应吸收或放出的热量称为反应热，其中在定容条件下的反应热称为定容反应热，由于容积不变，即△V＝0，所以Qv＝△U，即定容反应热等于系统的热力学能变。

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