什么是镓和铯？

发布网友发布时间：2022-04-20 02:16

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热心网友时间：2023-06-30 07:38

b
al
ga
in
tl
这族元素都很特殊。究其原因是因为其外层价电子只有3个。作为非金属的b，无论形成什么共价化合物，外层电子不饱和，3个键，共6个电子，容易接受孤对电子配位达到稳定的8电子规则（octet)。
铝也是个比较奇怪的元素。这里就不多述了。
镓，外层也是3个电子，作为金属，它是个弱金属性的金属，作为非金属它有硼的问题，外层电子数少。
晶体熔点高低取决于固体原子在晶格之间的作用力。由于镓只有3个外层电子，彼此之间形成金属键的电子比较少，所以金属键很弱，而且原子之间更难形成网络结构。再加上其相对的原子半径比较小（相对于同过度系的k），又显得比较大（相对于同族同样多的外层价电子的al），所以很难形成完美的最紧密堆积的金属晶体。这些缺陷导致了其晶体的熔点低。熔化需要克服的是原子间的晶格能。稍微加热，晶格受到破坏“崩溃”为液体。
当镓成为液体的时候，可以说是金属的延展性超级的好，跟捏橡皮泥一样。原子之间的距离变大了，原子之间的作用因为有空轨道和电子之间的作用而很普遍。如果要气化镓液体为原子态的气体，就得克服镓原子之间的这种互相吸引的作用力，镓原子之间对对方电子的吸引力显得大很多（形象地说，因为镓原子缺电子，原子核希望从对方多吸引点电子）。所以沸点显得异常的高。另外也可以这么理解要气化ga原子，这个超级活泼的原子，需要提供很大能量去克服原子之间上述所具有的互相作用。

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